Creado por: juanbacan
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A eletrólise é um processo que utiliza energia elétrica para promover uma reação química não espontânea. Para que a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO₄ ocorra, a voltagem aplicada pela fonte externa deve ser:
Igual a zero, pois a reação ocorre espontaneamente.
Exatamente igual ao potencial da pilha correspondente (Zn-O₂).
Negativa, para inverter o fluxo natural de elétrons.
Ligeiramente superior ao potencial reverso da pilha espontânea (força contraeletromotriz).
Para determinar a concentração de íons cloreto (Cl⁻) em uma amostra de água do mar, um químico adiciona uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). A reação forma um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl). Esta reação é um exemplo de:
Reação de oxirredução.
Reação de neutralização ácido-base.
Reação de precipitação ou dupla troca.
Reação de síntese ou adição.
Uma solução aquosa de cloreto de ferro (III) (FeCl₃) tem uma coloração amarelada e um pH ácido. A acidez é explicada pela reação de hidrólise do cátion Fe³⁺. Qual equação representa essa hidrólise?
Fe³⁺(aq) + 3 OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s)
FeCl₃(s) → Fe³⁺(aq) + 3 Cl⁻(aq)
Cl⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCl(aq) + OH⁻(aq)
Fe³⁺(aq) + 3 H₂O(l) ⇌ Fe(OH)₃(s) + 3 H⁺(aq)
Uma pilha de Daniell é montada utilizando eletrodos de zinco e cobre em suas respectivas soluções salinas. Sabendo que os potenciais padrão de redução são E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V e E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, qual metal atua como ânodo e qual o potencial da pilha?
Ânodo: Zinco; ddp = 0,42 V.
Ânodo: Zinco; ddp = 1,10 V.
Ânodo: Cobre; ddp = -1,10 V.
Ânodo: Cobre; ddp = 1,10 V.
A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o magnésio metálico (Mg) produz cloreto de magnésio (MgCl₂) e libera gás hidrogênio (H₂). A equação balanceada para esta reação é:
HCl₂ + Mg → MgCl₂ + H₂
H₂Cl + Mg → MgCl + H₂
2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
HCl + Mg → MgCl + H