Creado por: juanbacan
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A energia de ligação é a energia necessária para quebrar 1 mol de uma determinada ligação no estado gasoso. Considerando as energias de ligação (em kJ/mol): H-H = 436, Cl-Cl = 242, H-Cl = 431. Calcule a variação de entalpia (ΔH) para a reação: H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).
+184 kJ
+247 kJ
-247 kJ
-184 kJ
A reação de formação da ferrugem pode ser simplificada como 4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s). Se 28 g de ferro reagem completamente, qual o volume de oxigênio, em litros, consumido nas CNTP? (Massa molar Fe = 56 g/mol; Volume molar CNTP = 22,4 L/mol)
11,2 L
22,4 L
5,6 L
8,4 L
A sacarose, o açúcar comum, é um dissacarídeo que, ao ser aquecido ou hidrolisado em meio ácido, se decompõe em dois monossacarídeos. Quais são esses dois monossacarídeos?
Glicose e Galactose
Glicose e Glicose
Glicose e Frutose
Frutose e Ribose
Qual das seguintes espécies químicas pode atuar como um ácido de Lewis, mas não como um ácido de Brønsted-Lowry?
H₂O
HCl
NH₄⁺
BF₃
A constante de equilíbrio (Kc) para a reação H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) a uma certa temperatura é 50. Se, no equilíbrio, as concentrações de H₂ e I₂ são ambas 0,1 mol/L, qual é a concentração de HI?
Aproximadamente 0,71 mol/L
0,50 mol/L
5,0 mol/L
Aproximadamente 0,22 mol/L