Nesta seção você encontrará milhares de perguntas de Ciências da Natureza e suas Tecnologias -> Química, como resolver cada uma das perguntas e a resposta correta.
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Considere dois balões idênticos, A e B, em mesmas condições de temperatura e pressão. O balão A contém 1 mol de gás Hélio (He, massa molar = 4 g/mol) e o balão B contém 1 mol de gás Dióxido de Carbono (CO₂, massa molar = 44 g/mol). De acordo com a Hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que:
O volume do balão B é 11 vezes maior que o do balão A.
O volume do balão A é igual ao volume do balão B.
O número de moléculas no balão B é maior que no balão A.
A massa do conteúdo do balão A é maior que a do balão B.
A reação de fotossíntese, 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g), é um processo fundamental para a vida na Terra. Do ponto de vista termoquímico, a fotossíntese é uma reação:
Adiabática, pois ocorre sem troca de calor com o ambiente.
Isotérmica, pois a temperatura da planta não se altera.
Endotérmica, pois absorve energia (luz solar).
Exotérmica, pois libera oxigênio, um produto energético.
Qual dos seguintes pares de reagentes, ao serem misturados, produzirão uma reação de precipitação?
Solução de KCl e solução de MgBr₂
Solução de NaCl e solução de KNO₃
Solução de Ba(NO₃)₂ e solução de Na₂SO₄
Solução de H₂SO₄ e solução de NaOH
Uma barra de ferro exposta ao ar úmido enferruja, formando óxido de ferro (III) hidratado. Comparativamente, uma barra de alumínio, mesmo sendo mais reativa que o ferro, não se corrói visivelmente nas mesmas condições. Isso ocorre porque o alumínio:
Reage com o nitrogênio do ar, formando uma camada protetora de nitreto.
Forma uma fina camada superficial de óxido (Al₂O₃) que é aderente, impermeável e protege o metal abaixo.
É um metal nobre, como o ouro e a platina.
Não reage com o oxigênio do ar.
A queima de enxofre (S) ou de compostos sulfurados pode produzir o dióxido de enxofre (SO₂), um gás poluente. A reação é S(s) + O₂(g) → SO₂(g). Se 8 g de enxofre reagem com 16 g de oxigênio, qual a massa de SO₂ formada e qual reagente está em excesso? (Massas molares: S=32 g/mol, O=16 g/mol)
16 g de SO₂; o enxofre está em excesso.
8 g de SO₂; o oxigênio está em excesso.
24 g de SO₂; não há reagente em excesso.
16 g de SO₂; o oxigênio está em excesso.