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Criado por: juanbacan
A Lei de Henry descreve a solubilidade de um gás em um líquido. Ela afirma que, a uma temperatura constante, a quantidade de gás dissolvido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Essa lei explica por que:
Um refrigerante borbulha intensamente quando a garrafa é aberta.
Um balão de ar quente sobe na atmosfera.
O óleo não se mistura com a água.
O sal se dissolve mais rapidamente em água quente.
Um balão meteorológico é preenchido com 2000 L de gás hélio (He) ao nível do mar (1 atm) e a 27 °C. Ao atingir uma altitude onde a pressão é de 0,5 atm e a temperatura é de -23 °C, qual será o novo volume do balão?
1667 L
3333 L
2500 L
4000 L
A reação de saponificação é a hidrólise básica de um éster, geralmente um triacilglicerídeo (gordura), para formar um sal de ácido carboxílico (sabão) e um álcool. Qual álcool é sempre formado na saponificação de óleos e gorduras?
Etanol
Metanol
Glicerol
Propanol
Um airbag de carro é inflado pela decomposição rápida da azida de sódio (NaN₃), que produz sódio metálico (Na) e gás nitrogênio (N₂). A equação é 2 NaN₃(s) → 2 Na(s) + 3 N₂(g). Se 65 g de NaN₃ se decompõem, qual o volume de N₂ gerado a 27 °C e 1 atm? (Massa molar NaN₃ = 65 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol.K)
22,4 L
36,9 L
44,8 L
24,6 L
O ácido butanoico é um ácido carboxílico responsável pelo odor característico de manteiga rançosa. Qual das alternativas descreve corretamente a sua estrutura?
Um anel de 4 carbonos com uma dupla ligação e um grupo carboxila.
Uma cadeia de 4 carbonos com um grupo carboxila (COOH) em uma das extremidades.
Uma cadeia de 3 carbonos com um grupo metil e um grupo carboxila.
Uma cadeia de 4 carbonos com uma hidroxila na ponta.
O chamado 'álcool 70' (70% em volume) é uma solução de etanol em água eficaz como antisséptico. Se um frasco de 1 L (1000 mL) de álcool 70 foi preparado, quais os volumes de etanol e água utilizados, respectivamente?
700 mL de etanol e 300 mL de água.
930 mL de etanol e 70 mL de água.
70 mL de etanol e 930 mL de água.
300 mL de etanol e 700 mL de água.
Um agricultor deseja preparar 500 L de uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄) com concentração de 20 g/L para aplicar em sua lavoura. Qual a massa de CuSO₄, em quilogramas, que ele deverá dissolver em água para obter o volume final desejado?
25 kg
100 kg
5 kg
10 kg
Para desentupir um ralo, uma pessoa usa um produto comercial à base de soda cáustica (NaOH). Ao dissolver o produto em água, ela nota um aquecimento significativo do recipiente. Este processo de dissolução é classificado como:
Endotérmico, com absorção de calor.
Isotérmico, sem troca de calor.
Exotérmico, com liberação de calor.
Adiabático, com variação de entalpia nula.
A fermentação do caldo de cana-de-açúcar para produzir etanol (C₂H₅OH) é representada pela equação simplificada: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂. Partindo-se de 900 kg de glicose (C₆H₁₂O₆), e considerando um rendimento de 80%, qual a massa aproximada de etanol produzida?
368 kg
230 kg
460 kg
575 kg
Para a produção de amônia (NH₃) em um reator industrial, utilizam-se gás nitrogênio (N₂) e gás hidrogênio (H₂), conforme a reação: N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g). Se 56 g de N₂ foram colocados para reagir com 18 g de H₂, qual é o reagente limitante e qual a massa máxima de amônia que pode ser formada?
O H₂ é o limitante, formando 34 g de NH₃.
O N₂ é o limitante, formando 68 g de NH₃.
O H₂ é o limitante, formando 68 g de NH₃.
O N₂ é o limitante, formando 34 g de NH₃.
O náilon é um polímero de condensação amplamente utilizado em tecidos e peças plásticas. Ele é formado pela reação entre um diácido carboxílico e uma diamina. Que tipo de ligação une os monômeros na cadeia do náilon?
Ligação iônica
Ligação glicosídica
Ligação éster
Ligação amida
O PVC (policloreto de vinila) é um polímero de adição formado a partir do monômero cloroeteno (cloreto de vinila). Qual é a fórmula estrutural do monômero do PVC?
CH₂=CHCl
CF₂=CF₂
CH₃-CH₂Cl
CH₂=CH₂
O composto 2,2,4-trimetilpentano é um dos componentes da gasolina, conhecido por seu alto índice de octanagem. Qual é a fórmula molecular deste hidrocarboneto?
C₈H₁₈
C₅H₁₂
C₈H₁₆
C₇H₁₆
Uma indústria de alimentos precisa neutralizar um resíduo ácido contendo 196 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Para isso, utiliza hidróxido de sódio (NaOH). Considerando a reação de neutralização total, qual a massa de NaOH necessária para reagir completamente com o ácido? (Massas molares: H=1, S=32, O=16, Na=23)
80 g
20 g
40 g
160 g
O composto responsável pelo forte odor de alho e cebola é a alicina, que contém a função orgânica dissulfeto. Qual das estruturas abaixo representa uma ligação dissulfeto?
R-SO-R'
R-SH
R-S-R'
R-S-S-R'
O analgésico paracetamol possui em sua estrutura as funções orgânicas:
Amida e fenol.
Amida e éter.
Amina e álcool.
Éster e cetona.
O sabor e o aroma de muitas frutas, como banana e abacaxi, são devidos à presença de compostos orgânicos da função éster. A reação de formação de um éster é chamada de reação de esterificação e ocorre entre:
Dois álcoois, com eliminação de hidrogênio.
Um álcool e uma cetona.
Um aldeído e um éter.
Um ácido carboxílico e um álcool.
A “chuva ácida” é um fenômeno causado pela reação de óxidos como SO₂ e NO₂ com a água na atmosfera, formando ácidos fortes. Uma das reações envolvidas é a formação de ácido sulfúrico: 2 SO₂(g) + O₂(g) + 2 H₂O(l) → 2 H₂SO₄(aq). Essa reação pode ser classificada como:
Uma reação de simples troca.
Uma reação de oxirredução e síntese.
Uma reação de dupla troca.
Uma reação de decomposição.
Um recipiente fechado e rígido contém uma mistura de gases ideais: 2 mols de N₂ e 3 mols de O₂. Se a pressão total no recipiente é de 10 atm, qual é a pressão parcial do oxigênio (O₂)?
6 atm
10 atm
4 atm
5 atm
O teflon, material antiaderente usado em panelas, é o polímero politetrafluoretileno. Ele é formado pela polimerização do monômero tetrafluoretileno. A estrutura deste polímero é representada por:
-[CHCl-CH₂]n-
-[CH₂-CH₂]n-
-[C₆H₄]n-
-[CF₂-CF₂]n-
As gorduras trans são formadas industrialmente pelo processo de hidrogenação parcial de óleos vegetais poli-insaturados. Este processo converte algumas ligações duplas cis em ligações simples e outras em ligações duplas trans. Qual a finalidade principal deste processo para a indústria alimentícia?
Tornar o óleo líquido em uma gordura mais sólida e estável, aumentando a vida de prateleira.
Dar uma coloração mais amarelada ao produto final, como na margarina.
Aumentar o valor nutricional do óleo, adicionando vitaminas.
Remover o colesterol presente nos óleos vegetais.
Um estudante de química preparou uma solução dissolvendo 4g de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente para completar 100 mL de solução. Qual é o pH dessa solução? (Massa molar NaOH = 40 g/mol)
pH = 13
pH = 1
pH = 14
pH = 7
Uma solução tampão é preparada misturando-se volumes iguais de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 mol/L e acetato de sódio (CH₃COONa) 0,1 mol/L. A principal função dessa solução é:
Manter o pH aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácido ou base.
Atingir um pH exatamente igual a 7,0, tornando o meio neutro.
Acelerar reações químicas, atuando como um catalisador homogêneo.
Precipitar sais insolúveis ao se adicionar um ácido forte.
A calagem é uma prática agrícola que consiste em adicionar calcário (CaCO₃) ao solo para corrigir sua acidez. A reação que ocorre no solo é a hidrólise do íon carbonato, que consome H⁺. Qual equação representa corretamente a neutralização da acidez do solo pelo calcário?
Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s)
CaCO₃(s) + 2 H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
CaCO₃(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + CO(g)
Uma solução de NaCl 1,0 mol/L e uma solução de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) 1,0 mol/L são colocadas em compartimentos separados por uma membrana semipermeável. O que será observado devido à osmose?
A água fluirá da solução de NaCl para a de sacarose.
Tanto a água quanto o NaCl fluirão para o compartimento da sacarose.
A água fluirá da solução de sacarose para a de NaCl.
Não haverá fluxo de água, pois as concentrações molares são iguais.
O potencial de uma pilha é a diferença entre os potenciais de redução do cátodo e do ânodo. Qual das seguintes alterações faria com que o potencial de uma pilha de Daniell (Zn/Zn²⁺ || Cu²⁺/Cu) aumentasse?
Aumentar a concentração de íons Cu²⁺ na semicela do cátodo.
Diminuir a área da superfície do eletrodo de cobre.
Aumentar a temperatura do sistema.
Aumentar a concentração de íons Zn²⁺ na semicela do ânodo.
Em uma célula eletrolítica, ocorre a deposição de prata metálica a partir de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). Se uma corrente de 9,65 A atravessa a célula por 100 segundos, qual a massa de prata depositada no cátodo? (Constante de Faraday = 96500 C/mol; Massa molar Ag = 108 g/mol)
10,8 g
1,08 g
0,108 g
0,0108 g
O hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, é o princípio ativo de muitos antiácidos estomacais. Sua baixa solubilidade em água é uma característica importante para sua ação. A expressão da constante do produto de solubilidade (Kps) para o Mg(OH)₂ é:
Kps = [Mg²⁺][OH⁻]²
Kps = [Mg²⁺][2OH⁻]
Kps = [Mg(OH)₂] / ([Mg²⁺][OH⁻]²)
Kps = [Mg²⁺][OH⁻]
A isomeria plana de função ocorre quando dois compostos possuem a mesma fórmula molecular mas pertencem a funções orgânicas diferentes. Qual dos pares abaixo representa um caso de isomeria de função?
Butano e Metilpropano
Pent-1-eno e Pent-2-eno
Propan-1-ol e Propan-2-ol
Etanol e Éter dimetílico
A eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) produz iodo (I₂) e gás hidrogênio (H₂). Qual das seguintes semirreações ocorre no ânodo?
2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e⁻
2 H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)
K⁺(aq) + e⁻ → K(s)
2 I⁻(aq) → I₂(aq) + 2e⁻
Uma solução de ácido fluorídrico (HF) 0,1 mol/L tem um pH de aproximadamente 2,1. O fato de o pH não ser 1 (como seria para um ácido forte 0,1 M) indica que o HF é um ácido fraco. O que isso significa em termos de equilíbrio?
Todas as moléculas de HF se dissociam, mas os íons F⁻ reagem com H₃O⁺ para reformar HF.
O equilíbrio de ionização HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F⁻ é fortemente deslocado para a direita.
Apenas uma pequena fração das moléculas de HF se ioniza para formar H₃O⁺ e F⁻.
O HF não reage com a água de forma alguma.
A queima completa de 1 mol de gás butano (C₄H₁₀), presente em isqueiros e botijões de gás, libera uma quantidade significativa de energia. Qual a soma dos coeficientes estequiométricos mínimos e inteiros da equação balanceada para esta reação?
25
15
33
19
A siderurgia utiliza o monóxido de carbono (CO) em altos-fornos para reduzir o óxido de ferro (Fe₂O₃) presente no minério, produzindo ferro metálico (Fe) e dióxido de carbono (CO₂). Nesta reação, o monóxido de carbono atua como:
Produto, sendo formado ao final do processo.
Catalisador, pois acelera a reação sem ser consumido.
Agente oxidante, pois recebe elétrons do ferro.
Agente redutor, pois doa elétrons para o ferro.
A lei de Charles afirma que, para uma massa fixa de gás a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Isso significa que, se a temperatura em Kelvin de um gás dobrar, seu volume irá:
Permanecer o mesmo.
Quadruplicar.
Reduzir pela metade.
Dobrar.
Qual dos seguintes compostos orgânicos apresenta isomeria óptica (quiralidade)?
2-Metilpropan-2-ol
Propan-2-ol
Butan-2-ol
Etanol
A combustão incompleta de combustíveis fósseis, como a gasolina em um motor de carro desregulado, pode produzir um gás extremamente tóxico e inodoro, que se liga à hemoglobina do sangue com mais afinidade que o oxigênio. Que gás é este?
Dióxido de enxofre (SO₂)
Dióxido de carbono (CO₂)
Monóxido de carbono (CO)
Metano (CH₄)
A oxidação de um álcool secundário, como o propan-2-ol, utilizando um oxidante moderado como o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido, produz qual função orgânica?
Um ácido carboxílico
Uma cetona
Um aldeído
Um éster
Considerando o equilíbrio químico 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é dada por:
Kp = (P_SO₃)² / ((P_SO₂)² * P_O₂)
Kp = (2 * P_SO₃) / (2 * P_SO₂ * P_O₂)
Kp = P_SO₂ + P_O₂ - P_SO₃
Kp = ((P_SO₂)² * P_O₂) / (P_SO₃)²
A decomposição térmica do calcário (CaCO₃) para produzir cal virgem (CaO) e dióxido de carbono (CO₂) é um processo fundamental na indústria da construção. A equação é: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Se 10 kg de calcário com 90% de pureza são decompostos, qual o volume de CO₂ produzido nas CNTP? (Massa molar CaCO₃ = 100 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
2240 L
224 L
2016 L
1800 L
A análise de um suco de laranja comercial revelou uma concentração de íons H⁺ igual a 1,0 x 10⁻⁴ mol/L. Qual é o pH deste suco?
pH = 14
pH = -4
pH = 4
pH = 10
A queima de enxofre (S) ou de compostos sulfurados pode produzir o dióxido de enxofre (SO₂), um gás poluente. A reação é S(s) + O₂(g) → SO₂(g). Se 8 g de enxofre reagem com 16 g de oxigênio, qual a massa de SO₂ formada e qual reagente está em excesso? (Massas molares: S=32 g/mol, O=16 g/mol)
16 g de SO₂; o enxofre está em excesso.
8 g de SO₂; o oxigênio está em excesso.
24 g de SO₂; não há reagente em excesso.
16 g de SO₂; o oxigênio está em excesso.
Uma barra de ferro exposta ao ar úmido enferruja, formando óxido de ferro (III) hidratado. Comparativamente, uma barra de alumínio, mesmo sendo mais reativa que o ferro, não se corrói visivelmente nas mesmas condições. Isso ocorre porque o alumínio:
Reage com o nitrogênio do ar, formando uma camada protetora de nitreto.
Forma uma fina camada superficial de óxido (Al₂O₃) que é aderente, impermeável e protege o metal abaixo.
É um metal nobre, como o ouro e a platina.
Não reage com o oxigênio do ar.
Qual dos seguintes pares de reagentes, ao serem misturados, produzirão uma reação de precipitação?
Solução de KCl e solução de MgBr₂
Solução de NaCl e solução de KNO₃
Solução de Ba(NO₃)₂ e solução de Na₂SO₄
Solução de H₂SO₄ e solução de NaOH
A reação de fotossíntese, 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g), é um processo fundamental para a vida na Terra. Do ponto de vista termoquímico, a fotossíntese é uma reação:
Adiabática, pois ocorre sem troca de calor com o ambiente.
Isotérmica, pois a temperatura da planta não se altera.
Endotérmica, pois absorve energia (luz solar).
Exotérmica, pois libera oxigênio, um produto energético.
Considere dois balões idênticos, A e B, em mesmas condições de temperatura e pressão. O balão A contém 1 mol de gás Hélio (He, massa molar = 4 g/mol) e o balão B contém 1 mol de gás Dióxido de Carbono (CO₂, massa molar = 44 g/mol). De acordo com a Hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que:
O volume do balão B é 11 vezes maior que o do balão A.
O volume do balão A é igual ao volume do balão B.
O número de moléculas no balão B é maior que no balão A.
A massa do conteúdo do balão A é maior que a do balão B.
O pH de um alvejante à base de amônia é 11. Qual é a concentração de íons hidróxido [OH⁻] nesta solução?
1,0 x 10⁻³ mol/L
11 mol/L
1,0 x 10⁻⁷ mol/L
1,0 x 10⁻¹¹ mol/L
A eletrólise da água é um processo que produz gás hidrogênio e gás oxigênio. A semirreação que ocorre no cátodo (polo negativo) é:
2 H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)
2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e⁻
O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e⁻ → 2 H₂O(l)
H₂(g) + 2 OH⁻(aq) → 2 H₂O(l) + 2e⁻
A reação de um alceno, como o propeno, com o gás hidrogênio (H₂) na presença de um catalisador metálico (como platina ou níquel) resulta na formação de um alcano. Qual produto é formado na hidrogenação catalítica do propeno?
Propino
Ciclopropano
Propano
Propanol
O gás mostarda, uma arma química, não é um gás, mas um líquido oleoso. Sua estrutura é Cl-CH₂CH₂-S-CH₂CH₂-Cl. Qual o nome oficial (IUPAC) para este composto?
Sulfeto de bis(2-cloroetila)
1,1'-tiobis(2-cloroetano)
2,2'-dicloro-sulfeto de etila
Dicloro-dietil sulfeto
Um recipiente de volume V contém n mols de um gás ideal a uma temperatura T. Se o número de mols do gás for dobrado (para 2n) e a temperatura absoluta for reduzida à metade (para T/2), mantendo o volume constante, a nova pressão será:
A mesma que a pressão original.
O dobro da pressão original.
Quatro vezes a pressão original.
Metade da pressão original.
O íon bicarbonato (HCO₃⁻) pode atuar tanto como um ácido (doando um próton) quanto como uma base (recebendo um próton). Uma substância com essa característica é classificada como:
Hidrofóbica.
Isotônica.
Anfótera ou anfotérica.
Neutropática.
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) fundido é um processo industrial para a obtenção de sódio metálico e gás cloro. O que ocorre no ânodo (polo positivo) durante este processo?
A oxidação dos íons Na⁺ para formar Na²⁺(l).
A oxidação dos íons Cl⁻ para formar Cl₂(g).
A redução da água para formar H₂(g) e OH⁻(aq).
A redução dos íons Na⁺ para formar Na(l).
A 'água sanitária' é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO). O íon hipoclorito (ClO⁻) é um agente oxidante forte, responsável pela ação alvejante e desinfetante do produto. Na reação com uma substância colorida (corante), o íon hipoclorito:
Reduz o corante, doando elétrons a ele.
Hidrolisa o corante, quebrando-o com moléculas de água.
Oxida o corante, removendo elétrons dele.
Neutraliza o corante em uma reação ácido-base.
Em um dia frio de inverno, a pressão dentro de uma casa é de 1 atm e a temperatura é de 27 °C. Se uma lareira é acesa, e a temperatura do ar na sala sobe para 42 °C, parte do ar escapa por frestas. Se 50 mols de ar estavam inicialmente na sala, quantos mols de ar permanecem após o aquecimento, assumindo que a pressão e o volume da sala permaneçam constantes?
Aproximadamente 33,3 mols.
Aproximadamente 47,6 mols.
Exatamente 50 mols.
Aproximadamente 52,5 mols.
A reação de neutralização entre o ácido fosfórico (H₃PO₄) e o hidróxido de potássio (KOH) pode formar diferentes sais, dependendo da proporção estequiométrica. Se 1 mol de H₃PO₄ reage com exatamente 2 mols de KOH, qual sal será formado?
Fosfato de potássio (K₃PO₄)
Fosfito de potássio (K₂HPO₃)
Di-hidrogenofosfato de potássio (KH₂PO₄)
Hidrogenofosfato de potássio (K₂HPO₄)
Muitos protetores solares contêm o composto para-aminobenzoato de octila. A presença do grupo funcional 'éster' é crucial para sua eficácia. Qual das estruturas abaixo representa a função éster?
R-COOH
R-O-R'
R-CO-R'
R-COO-R'
A cromagem é um processo de deposição eletrolítica de cromo sobre uma peça metálica para conferir brilho e resistência. Nesse processo, a peça a ser cromada deve ser posicionada no:
Na ponte salina, para equilibrar as cargas.
Ânodo, onde ocorre a oxidação.
No eletrodo de referência, para medir o potencial.
Cátodo, onde ocorre a redução.
A ordem de reação em relação a um reagente indica como a velocidade da reação é afetada pela concentração desse reagente. Se a reação A + B → C tem a lei de velocidade v = k[A]²[B], e a concentração de A é dobrada enquanto a de B é triplicada, a velocidade da reação será multiplicada por:
8
6
5
12
O 2-feniletanol é um álcool com um agradável aroma de rosas, muito usado em perfumaria. Sua estrutura consiste em um grupo etil (-CH₂CH₂) ligado a um anel benzênico e a uma hidroxila. Qual a classificação deste álcool?
Álcool aromático, mas não é um fenol.
Álcool terciário, pois o carbono da hidroxila está ligado a três outros carbonos.
Fenol, pois possui uma hidroxila ligada a um anel aromático.
Álcool primário, pois o carbono da hidroxila está ligado a apenas um outro carbono.
Um pneu de carro é calibrado com uma pressão de 30 psi a uma temperatura de 27 °C. Após rodar por um tempo em uma estrada, a temperatura do pneu sobe para 57 °C. Considerando o volume do pneu constante, qual será a nova pressão em psi, aproximadamente?
33 psi
45 psi
60 psi
27 psi
Um átomo de Césio-137 (¹³⁷Cs) sofre decaimento beta (β⁻), que envolve a emissão de um elétron do núcleo. Qual é o núcleo filho resultante deste decaimento?
¹³⁶Cs (Césio)
¹³⁷Xe (Xenônio)
¹³³I (Iodo)
¹³⁷Ba (Bário)
Um cilindro de aço de 10 L contém gás oxigênio (O₂) a uma pressão de 150 atm e temperatura de 27 °C. Qual a massa de O₂ contida no cilindro? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; Massa molar O₂ = 32 g/mol)
Cerca de 61 g
Cerca de 1500 g
Cerca de 2440 g
Cerca de 1951 g
O processo de Haber-Bosch, que sintetiza amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂), é um dos processos industriais mais importantes. A reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) é exotérmica (ΔH < 0). Para aumentar o rendimento da produção de amônia, quais condições de temperatura e pressão devem ser aplicadas, de acordo com o Princípio de Le Chatelier?
Baixa temperatura и alta pressão.
Baixa temperatura e baixa pressão.
Alta temperatura e alta pressão.
Alta temperatura e baixa pressão.
Uma cozinheira dissolveu 2 colheres de sopa de açúcar (aproximadamente 34,2 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁) em um copo com 200 mL de água. Qual a concentração molar (molaridade) da solução preparada? (Massa molar da sacarose = 342 g/mol)
0,05 mol/L
0,5 mol/L
0,1 mol/L
1,0 mol/L
O poder de uma explosão nuclear vem da conversão de massa em energia, descrita pela famosa equação de Einstein, E=mc². Este processo envolve reações nucleares como a fissão do urânio-235. A fissão nuclear é um processo em que:
Núcleos atômicos leves se fundem para formar um núcleo mais pesado.
Um átomo perde elétrons de sua camada de valência, liberando energia na forma de luz.
Um núcleo atômico pesado se divide em núcleos menores ao ser bombardeado por um nêutron, liberando energia.
Moléculas se quebram em átomos, em uma reação de decomposição altamente exotérmica.
Em um laboratório, um estudante mistura 200 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L com 300 mL de uma solução de NaOH 0,4 mol/L. Após a reação, a solução resultante será:
Básica, pois o volume de base adicionado foi maior.
Neutra, pois os reagentes se consomem completamente.
Básica, pois há excesso de íons OH⁻.
Ácida, pois há excesso de íons H⁺.
Durante a galvanização, um objeto de aço é revestido com uma fina camada de zinco para protegê-lo da corrosão. Esse tipo de proteção é chamado de:
Passivação, pela formação de um óxido inerte.
Proteção catódica ou metal de sacrifício.
Proteção anódica ou revestimento nobre.
Eletrólise ígnea, com deposição de íons.
As baterias de íon-lítio, presentes em celulares e notebooks, são recarregáveis. Durante o processo de recarga, a bateria funciona como uma:
Célula de concentração, operando com base na diferença de concentração de íons.
Célula eletrolítica, usando energia elétrica para forçar uma reação química não espontânea.
Célula galvânica, convertendo energia química em elétrica de forma espontânea.
Célula de combustível, sendo alimentada continuamente por reagentes externos.
O formaldeído (metanal) é usado como solução aquosa (formol) para conservação de peças biológicas. A oxidação completa do metanal por um agente oxidante forte produz:
Metanol
Monóxido de carbono
Ácido metanoico (ácido fórmico)
Dióxido de carbono e água
A geometria molecular do metano (CH₄) é tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente 109,5°. Qual tipo de hibridização o átomo de carbono apresenta no metano?
sp
sp³d
sp²
sp³
A cafeína, presente no café e em chás, é um alcaloide que atua como estimulante do sistema nervoso central. Sua estrutura complexa contém anéis com átomos de nitrogênio. A presença desses átomos de nitrogênio com pares de elétrons livres confere à molécula um caráter:
Básico, segundo a teoria de Lewis.
Ácido, pois pode doar hidrogênios.
Anfótero, atuando como ácido ou base.
Neutro, pois a molécula é apolar.
A entalpia padrão de formação (ΔH°f) de uma substância é a variação de entalpia na reação de formação de 1 mol dessa substância a partir de seus elementos constituintes em seu estado padrão. Por convenção, qual o valor da entalpia padrão de formação de uma substância simples no seu estado alotrópico mais estável (como O₂(g) ou C(grafite))?
Um valor positivo, pois requer energia para formar.
Um valor negativo, pois a formação é sempre exotérmica.
Depende da temperatura.
Zero.
A aspirina (ácido acetilsalicílico) é sintetizada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético. Nesta reação, o grupo hidroxila (-OH) do ácido salicílico reage com o anidrido, formando qual função orgânica?
Cetona
Éster
Éter
Amida
Em produtos de limpeza doméstica que contêm amoníaco (solução de NH₃), é comum sentir um odor característico e irritante. O amoníaco é uma base fraca que reage com a água segundo o equilíbrio: NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq). O que acontece com o equilíbrio se adicionarmos um ácido forte, como o HCl, à solução?
O equilíbrio não é afetado, pois o HCl não participa da reação.
O equilíbrio se desloca para a direita, consumindo mais NH₃.
A concentração de íons OH⁻ aumenta para neutralizar o ácido.
O equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais NH₃.
Um analista químico precisa determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl). Ele titula 25 mL da solução de HCl com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol/L. O ponto de equivalência é atingido quando 20 mL da solução de NaOH são adicionados. Qual a concentração da solução de HCl?
0,125 mol/L
0,20 mol/L
0,08 mol/L
0,10 mol/L
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH), um ácido fraco. Se uma amostra de vinagre tem pH = 3, qual a concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) nessa solução?
1,0 x 10⁻³ mol/L
1,0 x 10³ mol/L
1,0 x 10⁻¹¹ mol/L
3,0 mol/L
Qual dos compostos abaixo, ao ser dissolvido em água, produz uma solução que conduz eletricidade com maior eficiência, considerando concentrações molares idênticas?
Ácido acético (CH₃COOH)
Etanol (C₂H₅OH)
Açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁)
Hidróxido de sódio (NaOH)
Um gás ideal sofre uma expansão isobárica, ou seja, a pressão constante. Durante este processo, o volume do gás aumenta de 2 L para 6 L. Se a temperatura inicial era de 100 K, qual será a temperatura final?
300 K
150 K
600 K
33 K
O processo de têmpera do aço envolve o aquecimento do metal a altas temperaturas seguido de um resfriamento brusco em água ou óleo. Este processo altera a organização dos átomos de ferro e carbono. Do ponto de vista da cinética, o resfriamento rápido tem como principal objetivo:
Diminuir a energia de ativação para a formação de novas ligas metálicas.
Promover a oxidação superficial do aço para criar uma camada protetora.
Impedir a reorganização dos átomos na estrutura mais macia, 'congelando' uma estrutura mais dura e resistente (martensita).
Aumentar a velocidade de formação da estrutura cristalina mais estável (perlita).
O polietileno, um dos plásticos mais comuns no mundo, usado em sacolas e embalagens, é formado pela reação de polimerização do eteno (C₂H₄). Que tipo de reação de polimerização ocorre para formar o polietileno?
Esterificação, com formação de éster.
Condensação, com eliminação de água.
Adição, com quebra da ligação pi.
Saponificação, com hidrólise de éster.
O pH do sangue humano é mantido em uma faixa muito estreita, em torno de 7,4, principalmente pelo sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico (HCO₃⁻/H₂CO₃). Se uma pessoa desenvolve acidose, ou seja, um excesso de H⁺ no sangue, como o sistema tampão age para combater essa condição?
O H₂CO₃ reage para formar mais H⁺ e HCO₃⁻.
O CO₂ dissolvido no sangue precipita na forma de carbonato de cálcio.
O íon bicarbonato (HCO₃⁻) reage com o excesso de H⁺ para formar ácido carbônico (H₂CO₃).
O sistema libera mais íons OH⁻ para neutralizar o H⁺.
Para proteger um casco de navio de aço (liga de ferro) contra a corrosão em água salgada, blocos de outro metal são fixados ao casco. Para que a proteção seja eficaz (proteção de sacrifício), esse metal deve:
Ter um potencial de redução maior que o do ferro.
Ter um potencial de redução menor que o do ferro.
Ser mais nobre e resistente à oxidação que o ferro.
Ser um isolante elétrico para impedir o fluxo de elétrons.
A 'água dura' contém altas concentrações de íons Ca²⁺ e Mg²⁺. Quando o sabão comum (um sal de ácido graxo, como o estearato de sódio) é usado com água dura, ele forma um precipitado sólido e perde sua capacidade de limpeza. Isso ocorre porque:
Os íons Mg²⁺ catalisam a decomposição do sabão em água e CO₂.
A alta concentração de sais aumenta a tensão superficial da água.
A água dura é muito ácida e neutraliza a basicidade do sabão.
Os íons Ca²⁺ reagem com o sabão para formar um sal de cálcio insolúvel.
O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com concentração de 0,9% em massa/volume. Isso significa que em 100 mL de soro fisiológico há:
0,9 g de NaCl
0,09 g de NaCl
9 g de NaCl
90 g de NaCl
A alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode formar substâncias simples diferentes. O oxigênio (O₂) e o ozônio (O₃) são alótropos do elemento oxigênio. Qual a principal diferença estrutural entre eles?
O estado físico em que se encontram à temperatura ambiente.
O número de nêutrons no núcleo do átomo de oxigênio.
A carga elétrica total da molécula.
A quantidade de átomos do elemento que compõe a molécula.
A água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio, H₂O₂) se decompõe na presença de luz ou catalisadores, liberando gás oxigênio e água, segundo a equação: 2 H₂O₂(aq) → 2 H₂O(l) + O₂(g). Se a velocidade de consumo de H₂O₂ em um determinado instante é de 0,04 mol/L.s, qual a velocidade de formação do O₂?
0,01 mol/L.s
0,04 mol/L.s
0,08 mol/L.s
0,02 mol/L.s
A entalpia padrão de combustão do etanol (C₂H₅OH) é de -1367 kJ/mol. Isso significa que a queima de 1 mol de etanol:
Libera 1367 kJ de energia para o ambiente.
Requer 1367 kJ de energia para ser iniciada.
Produz 1367 mols de produtos gasosos.
Absorve 1367 kJ de energia do ambiente.
O benzeno (C₆H₆) é um hidrocarboneto aromático que pode sofrer reações de substituição. Na reação de nitração do benzeno, um átomo de hidrogênio do anel é substituído por um grupo -NO₂. Qual o produto formado nessa reação?
Clorobenzeno
Nitrobenzeno
Fenol
Aminobenzeno
Um mergulhador libera uma bolha de ar de 10 mL a uma profundidade onde a pressão é de 3 atm. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é de 1 atm. Supondo que a temperatura da água seja constante, qual será o volume da bolha ao atingir a superfície?
30 mL
10 mL
3,3 mL
13 mL
A célula a combustível de hidrogênio é uma tecnologia promissora para geração de energia limpa. Nela, o gás hidrogênio (H₂) e o gás oxigênio (O₂) reagem para formar água, gerando eletricidade. Na reação global 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l), o hidrogênio é o agente:
Redutor, pois seu número de oxidação diminui de +1 para 0.
Catalisador, pois não é consumido no processo.
Redutor, pois seu número de oxidação aumenta de 0 para +1.
Oxidante, pois ele é consumido no cátodo.
A energia de ligação é a energia necessária para quebrar 1 mol de uma determinada ligação no estado gasoso. Considerando as energias de ligação (em kJ/mol): H-H = 436, Cl-Cl = 242, H-Cl = 431. Calcule a variação de entalpia (ΔH) para a reação: H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).
+184 kJ
+247 kJ
-247 kJ
-184 kJ
A reação de formação da ferrugem pode ser simplificada como 4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s). Se 28 g de ferro reagem completamente, qual o volume de oxigênio, em litros, consumido nas CNTP? (Massa molar Fe = 56 g/mol; Volume molar CNTP = 22,4 L/mol)
11,2 L
22,4 L
5,6 L
8,4 L
A sacarose, o açúcar comum, é um dissacarídeo que, ao ser aquecido ou hidrolisado em meio ácido, se decompõe em dois monossacarídeos. Quais são esses dois monossacarídeos?
Glicose e Galactose
Glicose e Glicose
Glicose e Frutose
Frutose e Ribose
Qual das seguintes espécies químicas pode atuar como um ácido de Lewis, mas não como um ácido de Brønsted-Lowry?
H₂O
HCl
NH₄⁺
BF₃
A constante de equilíbrio (Kc) para a reação H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) a uma certa temperatura é 50. Se, no equilíbrio, as concentrações de H₂ e I₂ são ambas 0,1 mol/L, qual é a concentração de HI?
Aproximadamente 0,71 mol/L
0,50 mol/L
5,0 mol/L
Aproximadamente 0,22 mol/L
Um químico dissolve 11,1 g de cloreto de cálcio (CaCl₂) em água para formar 200 mL de solução. Qual a concentração molar de íons cloreto (Cl⁻) na solução final? (Massas molares: Ca=40, Cl=35,5)
0,25 mol/L
1,0 mol/L
2,0 mol/L
0,5 mol/L
A densidade do ar a 25 °C e 1 atm é de aproximadamente 1,2 g/L. Um desodorante aerossol contém um gás propelente. Se 5,8 g desse gás ocupam um volume de 2,0 L nas mesmas condições, pode-se afirmar que o gás do aerossol, ao ser liberado, irá:
Espalhar-se na mesma altura, pois tem densidade igual à do ar.
Subir ou descer dependendo da umidade do ar.
Descer, pois é mais denso que o ar.
Subir, pois é menos denso que o ar.
Um sistema em equilíbrio é perturbado pela adição de um catalisador. O que acontece com a posição do equilíbrio e com as velocidades das reações direta e inversa?
O equilíbrio se desloca para a direita; ambas as velocidades aumentam.
O equilíbrio se desloca para a esquerda; a velocidade da reação inversa aumenta.
O equilíbrio não se altera; ambas as velocidades aumentam igualmente.
O equilíbrio não se altera; apenas a velocidade da reação direta aumenta.
Um técnico precisa diluir 50 mL de uma solução estoque de H₂SO₄ 10 mol/L para preparar uma nova solução com concentração de 0,5 mol/L. Qual o volume final da solução diluída?
100 mL
500 mL
1000 mL
250 mL
Qual das seguintes soluções aquosas de mesma concentração molar apresentará o maior pH?
NH₄Cl (cloreto de amônio)
HCl (ácido clorídrico)
NaCl (cloreto de sódio)
NaCN (cianeto de sódio)
A eletrólise é um processo que utiliza energia elétrica para promover uma reação química não espontânea. Para que a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO₄ ocorra, a voltagem aplicada pela fonte externa deve ser:
Igual a zero, pois a reação ocorre espontaneamente.
Exatamente igual ao potencial da pilha correspondente (Zn-O₂).
Negativa, para inverter o fluxo natural de elétrons.
Ligeiramente superior ao potencial reverso da pilha espontânea (força contraeletromotriz).
Para determinar a concentração de íons cloreto (Cl⁻) em uma amostra de água do mar, um químico adiciona uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). A reação forma um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl). Esta reação é um exemplo de:
Reação de oxirredução.
Reação de neutralização ácido-base.
Reação de precipitação ou dupla troca.
Reação de síntese ou adição.
Uma solução aquosa de cloreto de ferro (III) (FeCl₃) tem uma coloração amarelada e um pH ácido. A acidez é explicada pela reação de hidrólise do cátion Fe³⁺. Qual equação representa essa hidrólise?
Fe³⁺(aq) + 3 OH⁻(aq) → Fe(OH)₃(s)
FeCl₃(s) → Fe³⁺(aq) + 3 Cl⁻(aq)
Cl⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCl(aq) + OH⁻(aq)
Fe³⁺(aq) + 3 H₂O(l) ⇌ Fe(OH)₃(s) + 3 H⁺(aq)
Uma pilha de Daniell é montada utilizando eletrodos de zinco e cobre em suas respectivas soluções salinas. Sabendo que os potenciais padrão de redução são E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V e E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, qual metal atua como ânodo e qual o potencial da pilha?
Ânodo: Zinco; ddp = 0,42 V.
Ânodo: Zinco; ddp = 1,10 V.
Ânodo: Cobre; ddp = -1,10 V.
Ânodo: Cobre; ddp = 1,10 V.
A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o magnésio metálico (Mg) produz cloreto de magnésio (MgCl₂) e libera gás hidrogênio (H₂). A equação balanceada para esta reação é:
HCl₂ + Mg → MgCl₂ + H₂
H₂Cl + Mg → MgCl + H₂
2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
HCl + Mg → MgCl + H
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