Química

Muitos protetores solares contêm o composto para-aminobenzoato de octila. A presença do grupo funcional 'éster' é crucial para sua eficácia. Qual das estruturas abaixo representa a função éster?

A densidade do ar a 25 °C e 1 atm é de aproximadamente 1,2 g/L. Um desodorante aerossol contém um gás propelente. Se 5,8 g desse gás ocupam um volume de 2,0 L nas mesmas condições, pode-se afirmar que o gás do aerossol, ao ser liberado, irá:

Um airbag de carro é inflado pela decomposição rápida da azida de sódio (NaN₃), que produz sódio metálico (Na) e gás nitrogênio (N₂). A equação é 2 NaN₃(s) → 2 Na(s) + 3 N₂(g). Se 65 g de NaN₃ se decompõem, qual o volume de N₂ gerado a 27 °C e 1 atm? (Massa molar NaN₃ = 65 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol.K)

O íon bicarbonato (HCO₃⁻) pode atuar tanto como um ácido (doando um próton) quanto como uma base (recebendo um próton). Uma substância com essa característica é classificada como:

Um balão meteorológico é preenchido com 2000 L de gás hélio (He) ao nível do mar (1 atm) e a 27 °C. Ao atingir uma altitude onde a pressão é de 0,5 atm e a temperatura é de -23 °C, qual será o novo volume do balão?

A entalpia padrão de formação (ΔH°f) de uma substância é a variação de entalpia na reação de formação de 1 mol dessa substância a partir de seus elementos constituintes em seu estado padrão. Por convenção, qual o valor da entalpia padrão de formação de uma substância simples no seu estado alotrópico mais estável (como O₂(g) ou C(grafite))?

Uma indústria de alimentos precisa neutralizar um resíduo ácido contendo 196 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Para isso, utiliza hidróxido de sódio (NaOH). Considerando a reação de neutralização total, qual a massa de NaOH necessária para reagir completamente com o ácido? (Massas molares: H=1, S=32, O=16, Na=23)

Um recipiente fechado e rígido contém uma mistura de gases ideais: 2 mols de N₂ e 3 mols de O₂. Se a pressão total no recipiente é de 10 atm, qual é a pressão parcial do oxigênio (O₂)?

Para determinar a concentração de íons cloreto (Cl⁻) em uma amostra de água do mar, um químico adiciona uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). A reação forma um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl). Esta reação é um exemplo de:

Qual dos seguintes compostos orgânicos apresenta isomeria óptica (quiralidade)?

Em uma célula eletrolítica, ocorre a deposição de prata metálica a partir de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). Se uma corrente de 9,65 A atravessa a célula por 100 segundos, qual a massa de prata depositada no cátodo? (Constante de Faraday = 96500 C/mol; Massa molar Ag = 108 g/mol)

O polietileno, um dos plásticos mais comuns no mundo, usado em sacolas e embalagens, é formado pela reação de polimerização do eteno (C₂H₄). Que tipo de reação de polimerização ocorre para formar o polietileno?

O composto responsável pelo forte odor de alho e cebola é a alicina, que contém a função orgânica dissulfeto. Qual das estruturas abaixo representa uma ligação dissulfeto?

Um cilindro de aço de 10 L contém gás oxigênio (O₂) a uma pressão de 150 atm e temperatura de 27 °C. Qual a massa de O₂ contida no cilindro? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; Massa molar O₂ = 32 g/mol)

Uma solução de ácido fluorídrico (HF) 0,1 mol/L tem um pH de aproximadamente 2,1. O fato de o pH não ser 1 (como seria para um ácido forte 0,1 M) indica que o HF é um ácido fraco. O que isso significa em termos de equilíbrio?

Qual dos seguintes pares de reagentes, ao serem misturados, produzirão uma reação de precipitação?

A queima de enxofre (S) ou de compostos sulfurados pode produzir o dióxido de enxofre (SO₂), um gás poluente. A reação é S(s) + O₂(g) → SO₂(g). Se 8 g de enxofre reagem com 16 g de oxigênio, qual a massa de SO₂ formada e qual reagente está em excesso? (Massas molares: S=32 g/mol, O=16 g/mol)

A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) fundido é um processo industrial para a obtenção de sódio metálico e gás cloro. O que ocorre no ânodo (polo positivo) durante este processo?

A combustão incompleta de combustíveis fósseis, como a gasolina em um motor de carro desregulado, pode produzir um gás extremamente tóxico e inodoro, que se liga à hemoglobina do sangue com mais afinidade que o oxigênio. Que gás é este?