Uma pilha de Daniell é montada utilizando eletrodos de zinco e cobre em suas respectivas soluções salinas. Sabendo que os potenciais padrão de redução são E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V e E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, qual metal atua como ânodo e qual o potencial da pilha?
Ânodo: Zinco; ddp = 0,42 V.
Ânodo: Zinco; ddp = 1,10 V.
Ânodo: Cobre; ddp = -1,10 V.
Ânodo: Cobre; ddp = 1,10 V.
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O metal com menor potencial de redução (zinco, -0,76 V) tende a oxidar, atuando como ânodo (polo negativo). O metal com maior potencial de redução (cobre, +0,34 V) tende a reduzir, atuando como cátodo (polo positivo). A diferença de potencial (ddp) da pilha é calculada como E°(cátodo) - E°(ânodo). Assim, ddp = (+0,34 V) - (-0,76 V) = 0,34 + 0,76 = 1,10 V.
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