A eletrólise é um processo que utiliza energia elétrica para promover uma reação química não espontânea. Para que a eletrólise de uma solução aquosa de ZnSO₄ ocorra, a voltagem aplicada pela fonte externa deve ser:
Igual a zero, pois a reação ocorre espontaneamente.
Exatamente igual ao potencial da pilha correspondente (Zn-O₂).
Negativa, para inverter o fluxo natural de elétrons.
Ligeiramente superior ao potencial reverso da pilha espontânea (força contraeletromotriz).
0
A eletrólise força a ocorrência da reação inversa à que ocorreria em uma pilha galvânica. A pilha espontânea (Zn + O₂ + H⁺ → Zn²⁺ + H₂O) teria um certo potencial positivo (E° > 0). Para forçar a reação no sentido não espontâneo (eletrólise), é preciso aplicar um potencial externo que supere essa tendência espontânea. Esse potencial mínimo necessário é a força contraeletromotriz, e na prática, a voltagem aplicada deve ser um pouco superior a ela para vencer resistências do sistema.
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