Um químico dissolve 11,1 g de cloreto de cálcio (CaCl₂) em água para formar 200 mL de solução. Qual a concentração molar de íons cloreto (Cl⁻) na solução final? (Massas molares: Ca=40, Cl=35,5)

A massa molar do CaCl₂ é 40 + 2*(35,5) = 111 g/mol. O número de mols de CaCl₂ é 11,1 g / 111 g/mol = 0,1 mol. A concentração do sal é M = n/V = 0,1 mol / 0,2 L = 0,5 mol/L. Ao se dissolver, o CaCl₂ se dissocia em CaCl₂(aq) → Ca²⁺(aq) + 2 Cl⁻(aq). Para cada 1 mol de CaCl₂ dissolvido, são formados 2 mols de íons Cl⁻. Portanto, a concentração de Cl⁻ é 2 * 0,5 mol/L = 1,0 mol/L.