Química

Pergunta de: Ciências da Natureza e suas Tecnologias -> Química

Qual das seguintes espécies químicas pode atuar como um ácido de Lewis, mas não como um ácido de Brønsted-Lowry?

A)  

H₂O

B)  

HCl

C)  

NH₄⁺

D)  

BF₃

Soluções

j

juanbacan

hace 9 días

Solução

0

Um ácido de Brønsted-Lowry é um doador de prótons (H⁺). HCl e NH₄⁺ podem doar H⁺. A água também pode. Um ácido de Lewis é um receptor de par de elétrons. O trifluoreto de boro (BF₃) possui o átomo de boro com um octeto incompleto (apenas 6 elétrons na camada de valência), então ele pode aceitar um par de elétrons para completar seu octeto. No entanto, o BF₃ não possui hidrogênio para doar, então não pode ser um ácido de Brønsted-Lowry.

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