Qual das seguintes espécies químicas pode atuar como um ácido de Lewis, mas não como um ácido de Brønsted-Lowry?
H₂O
HCl
NH₄⁺
BF₃
0
Um ácido de Brønsted-Lowry é um doador de prótons (H⁺). HCl e NH₄⁺ podem doar H⁺. A água também pode. Um ácido de Lewis é um receptor de par de elétrons. O trifluoreto de boro (BF₃) possui o átomo de boro com um octeto incompleto (apenas 6 elétrons na camada de valência), então ele pode aceitar um par de elétrons para completar seu octeto. No entanto, o BF₃ não possui hidrogênio para doar, então não pode ser um ácido de Brønsted-Lowry.
Não perca a oportunidade de ajudar os outros. Cadastre-se ou faça login para adicionar uma solução!
Ajude a comunidade respondendo algumas perguntas.