A reação de formação da ferrugem pode ser simplificada como 4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s). Se 28 g de ferro reagem completamente, qual o volume de oxigênio, em litros, consumido nas CNTP? (Massa molar Fe = 56 g/mol; Volume molar CNTP = 22,4 L/mol)
11,2 L
22,4 L
5,6 L
8,4 L
0
Primeiro, calcula-se o número de mols de ferro: n(Fe) = 28 g / 56 g/mol = 0,5 mol. Pela estequiometria, 4 mols de Fe reagem com 3 mols de O₂. Por regra de três: se 4 mol Fe --- 3 mol O₂, então 0,5 mol Fe --- x. x = (0,5 * 3) / 4 = 1,5 / 4 = 0,375 mol de O₂. O volume de O₂ nas CNTP será V = n * 22,4 L/mol = 0,375 * 22,4 = 8,4 L.
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