Química

Pergunta de: Ciências da Natureza e suas Tecnologias -> Química

A energia de ligação é a energia necessária para quebrar 1 mol de uma determinada ligação no estado gasoso. Considerando as energias de ligação (em kJ/mol): H-H = 436, Cl-Cl = 242, H-Cl = 431. Calcule a variação de entalpia (ΔH) para a reação: H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).

A)  

+184 kJ

B)  

+247 kJ

C)  

-247 kJ

D)  

-184 kJ

Soluções

j

juanbacan

hace 9 días

Solução

0

A variação de entalpia pode ser estimada pela soma das energias das ligações quebradas (reagentes) menos a soma das energias das ligações formadas (produtos). Ligações quebradas: 1 mol de H-H (436 kJ) e 1 mol de Cl-Cl (242 kJ). Total = 436 + 242 = 678 kJ. Ligações formadas: 2 mols de H-Cl (2 * 431 = 862 kJ). ΔH = (Ligações quebradas) - (Ligações formadas) = 678 - 862 = -184 kJ.

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