A energia de ligação é a energia necessária para quebrar 1 mol de uma determinada ligação no estado gasoso. Considerando as energias de ligação (em kJ/mol): H-H = 436, Cl-Cl = 242, H-Cl = 431. Calcule a variação de entalpia (ΔH) para a reação: H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).
+184 kJ
+247 kJ
-247 kJ
-184 kJ
0
A variação de entalpia pode ser estimada pela soma das energias das ligações quebradas (reagentes) menos a soma das energias das ligações formadas (produtos). Ligações quebradas: 1 mol de H-H (436 kJ) e 1 mol de Cl-Cl (242 kJ). Total = 436 + 242 = 678 kJ. Ligações formadas: 2 mols de H-Cl (2 * 431 = 862 kJ). ΔH = (Ligações quebradas) - (Ligações formadas) = 678 - 862 = -184 kJ.
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