Um mergulhador libera uma bolha de ar de 10 mL a uma profundidade onde a pressão é de 3 atm. A bolha sobe até a superfície, onde a pressão é de 1 atm. Supondo que a temperatura da água seja constante, qual será o volume da bolha ao atingir a superfície?
30 mL
10 mL
3,3 mL
13 mL
0
Este problema descreve uma transformação isotérmica, regida pela Lei de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂). Temos P₁ = 3 atm, V₁ = 10 mL e P₂ = 1 atm. Queremos encontrar V₂. (3 atm) * (10 mL) = (1 atm) * V₂. 30 = V₂. O volume da bolha será de 30 mL. Isso ilustra por que mergulhadores não devem prender a respiração durante a subida.
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