A entalpia padrão de combustão do etanol (C₂H₅OH) é de -1367 kJ/mol. Isso significa que a queima de 1 mol de etanol:
Libera 1367 kJ de energia para o ambiente.
Requer 1367 kJ de energia para ser iniciada.
Produz 1367 mols de produtos gasosos.
Absorve 1367 kJ de energia do ambiente.
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A entalpia de combustão é a energia envolvida na queima completa de 1 mol de uma substância. Um valor de entalpia (ΔH) negativo indica que a reação é exotérmica, ou seja, ela libera energia na forma de calor. Portanto, a queima de 1 mol de etanol libera 1367 kJ de energia.
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