A água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio, H₂O₂) se decompõe na presença de luz ou catalisadores, liberando gás oxigênio e água, segundo a equação: 2 H₂O₂(aq) → 2 H₂O(l) + O₂(g). Se a velocidade de consumo de H₂O₂ em um determinado instante é de 0,04 mol/L.s, qual a velocidade de formação do O₂?
0,01 mol/L.s
0,04 mol/L.s
0,08 mol/L.s
0,02 mol/L.s
0
A velocidade da reação é proporcional aos coeficientes estequiométricos. A proporção entre H₂O₂ e O₂ é de 2:1. Isso significa que a velocidade de formação do O₂ é metade da velocidade de consumo do H₂O₂. Portanto, V(O₂) = V(H₂O₂) / 2 = 0,04 mol/L.s / 2 = 0,02 mol/L.s.
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