O pH do sangue humano é mantido em uma faixa muito estreita, em torno de 7,4, principalmente pelo sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico (HCO₃⁻/H₂CO₃). Se uma pessoa desenvolve acidose, ou seja, um excesso de H⁺ no sangue, como o sistema tampão age para combater essa condição?
O H₂CO₃ reage para formar mais H⁺ e HCO₃⁻.
O CO₂ dissolvido no sangue precipita na forma de carbonato de cálcio.
O íon bicarbonato (HCO₃⁻) reage com o excesso de H⁺ para formar ácido carbônico (H₂CO₃).
O sistema libera mais íons OH⁻ para neutralizar o H⁺.
0
Para combater um aumento na concentração de H⁺ (acidose), a base do sistema tampão, o íon bicarbonato (HCO₃⁻), reage com os íons H⁺ em excesso. A reação é H⁺ + HCO₃⁻ → H₂CO₃. Isso converte um ácido forte (representado pelo H⁺) em um ácido fraco (H₂CO₃), minimizando a queda do pH e mantendo a homeostase.
Não perca a oportunidade de ajudar os outros. Cadastre-se ou faça login para adicionar uma solução!
Ajude a comunidade respondendo algumas perguntas.