Em produtos de limpeza doméstica que contêm amoníaco (solução de NH₃), é comum sentir um odor característico e irritante. O amoníaco é uma base fraca que reage com a água segundo o equilíbrio: NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq). O que acontece com o equilíbrio se adicionarmos um ácido forte, como o HCl, à solução?
O equilíbrio não é afetado, pois o HCl não participa da reação.
O equilíbrio se desloca para a direita, consumindo mais NH₃.
A concentração de íons OH⁻ aumenta para neutralizar o ácido.
O equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais NH₃.
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Ao adicionar um ácido forte (HCl), adicionamos íons H⁺. Esses íons H⁺ reagem com os íons OH⁻ presentes no equilíbrio (H⁺ + OH⁻ → H₂O). A remoção de OH⁻ (um produto) faz com que, pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloque para a direita para repor os íons OH⁻ consumidos. Isso resulta em um maior consumo de NH₃.
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