A entalpia padrão de formação (ΔH°f) de uma substância é a variação de entalpia na reação de formação de 1 mol dessa substância a partir de seus elementos constituintes em seu estado padrão. Por convenção, qual o valor da entalpia padrão de formação de uma substância simples no seu estado alotrópico mais estável (como O₂(g) ou C(grafite))?
Um valor positivo, pois requer energia para formar.
Um valor negativo, pois a formação é sempre exotérmica.
Depende da temperatura.
Zero.
0
A entalpia de formação é uma medida relativa. Para estabelecer um ponto de referência, foi convencionado que a entalpia padrão de formação de qualquer elemento em sua forma mais estável nas condições padrão (25 °C e 1 atm) é exatamente zero. Os valores para os compostos são medidos em relação a este ponto zero.
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