Em um laboratório, um estudante mistura 200 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L com 300 mL de uma solução de NaOH 0,4 mol/L. Após a reação, a solução resultante será:
Básica, pois o volume de base adicionado foi maior.
Neutra, pois os reagentes se consomem completamente.
Básica, pois há excesso de íons OH⁻.
Ácida, pois há excesso de íons H⁺.
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Calculamos o número de mols de cada reagente. Mols de HCl = 0,2 L * 0,5 mol/L = 0,1 mol. Mols de NaOH = 0,3 L * 0,4 mol/L = 0,12 mol. A reação é 1:1. Como há mais mols de NaOH (0,12) do que de HCl (0,1), o hidróxido de sódio está em excesso. O excesso de 0,02 mol de NaOH torna a solução final básica.
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