O processo de Haber-Bosch, que sintetiza amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂), é um dos processos industriais mais importantes. A reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) é exotérmica (ΔH < 0). Para aumentar o rendimento da produção de amônia, quais condições de temperatura e pressão devem ser aplicadas, de acordo com o Princípio de Le Chatelier?

Sendo a reação exotérmica, a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita (lado dos produtos), favorecendo a formação de NH₃. Na reação, temos 4 mols de gases nos reagentes (1 de N₂ + 3 de H₂) e 2 mols de gás nos produtos. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols de gases, que é o lado dos produtos. Portanto, baixa temperatura e alta pressão aumentam o rendimento.