Um cilindro de aço de 10 L contém gás oxigênio (O₂) a uma pressão de 150 atm e temperatura de 27 °C. Qual a massa de O₂ contida no cilindro? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K; Massa molar O₂ = 32 g/mol)
Cerca de 61 g
Cerca de 1500 g
Cerca de 2440 g
Cerca de 1951 g
0
Utilizamos a equação de Clapeyron: PV = nRT. A temperatura deve estar em Kelvin: T = 27 + 273 = 300 K. Queremos encontrar n (número de mols): n = PV/RT = (150 * 10) / (0,082 * 300) = 1500 / 24,6 ≈ 60,97 mols. A massa (m) é n * Massa Molar = 60,97 mol * 32 g/mol ≈ 1951 g.
Não perca a oportunidade de ajudar os outros. Cadastre-se ou faça login para adicionar uma solução!
Ajude a comunidade respondendo algumas perguntas.