Um pneu de carro é calibrado com uma pressão de 30 psi a uma temperatura de 27 °C. Após rodar por um tempo em uma estrada, a temperatura do pneu sobe para 57 °C. Considerando o volume do pneu constante, qual será a nova pressão em psi, aproximadamente?

Esta é uma aplicação da Lei de Gay-Lussac (P₁/T₁ = P₂/T₂), que relaciona pressão e temperatura de um gás a volume constante. As temperaturas devem ser em Kelvin. T₁ = 27 °C + 273 = 300 K. T₂ = 57 °C + 273 = 330 K. P₁ = 30 psi. P₂ é o que queremos encontrar. P₂ = P₁ * (T₂/T₁) = 30 * (330/300) = 30 * 1,1 = 33 psi. A pressão aumenta com o aumento da temperatura.