A ordem de reação em relação a um reagente indica como a velocidade da reação é afetada pela concentração desse reagente. Se a reação A + B → C tem a lei de velocidade v = k[A]²[B], e a concentração de A é dobrada enquanto a de B é triplicada, a velocidade da reação será multiplicada por:
8
6
5
12
0
A velocidade inicial é v₁ = k[A]²[B]. As novas concentrações são [A'] = 2[A] e [B'] = 3[B]. A nova velocidade será v₂ = k[A']²[B'] = k(2[A])²(3[B]) = k(4[A]²)(3[B]) = 12 * k[A]²[B]. Como v₁ = k[A]²[B], temos que v₂ = 12 * v₁. A velocidade será multiplicada por 12.
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