Em um dia frio de inverno, a pressão dentro de uma casa é de 1 atm e a temperatura é de 27 °C. Se uma lareira é acesa, e a temperatura do ar na sala sobe para 42 °C, parte do ar escapa por frestas. Se 50 mols de ar estavam inicialmente na sala, quantos mols de ar permanecem após o aquecimento, assumindo que a pressão e o volume da sala permaneçam constantes?

Como P e V são constantes, podemos usar a relação n₁T₁ = n₂T₂ (derivada de PV=nRT). As temperaturas devem estar em Kelvin. T₁ = 27 + 273 = 300 K. T₂ = 42 + 273 = 315 K. n₁ = 50 mols. (50 mols) * (300 K) = n₂ * (315 K). 15000 = n₂ * 315. n₂ = 15000 / 315 ≈ 47,6 mols. O aquecimento faz com que as moléculas de gás se expandam e parte delas escape, diminuindo o número de mols no mesmo volume.