Um recipiente de volume V contém n mols de um gás ideal a uma temperatura T. Se o número de mols do gás for dobrado (para 2n) e a temperatura absoluta for reduzida à metade (para T/2), mantendo o volume constante, a nova pressão será:
A mesma que a pressão original.
O dobro da pressão original.
Quatro vezes a pressão original.
Metade da pressão original.
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Pela equação de Clapeyron, P = (nRT)/V. A pressão original é P₁ = (n₁RT₁)/V. A nova pressão é P₂ = (n₂RT₂)/V. Sabemos que n₂ = 2n₁ e T₂ = T₁/2. Substituindo: P₂ = ( (2n₁) * R * (T₁/2) ) / V = (n₁RT₁)/V. Portanto, P₂ = P₁. A nova pressão será a mesma que a original, pois o efeito de dobrar o número de partículas é cancelado pelo efeito de reduzir sua energia cinética pela metade.
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