Considere dois balões idênticos, A e B, em mesmas condições de temperatura e pressão. O balão A contém 1 mol de gás Hélio (He, massa molar = 4 g/mol) e o balão B contém 1 mol de gás Dióxido de Carbono (CO₂, massa molar = 44 g/mol). De acordo com a Hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que:
O volume do balão B é 11 vezes maior que o do balão A.
O volume do balão A é igual ao volume do balão B.
O número de moléculas no balão B é maior que no balão A.
A massa do conteúdo do balão A é maior que a do balão B.
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A Hipótese de Avogadro afirma que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas (e, portanto, o mesmo número de mols). O inverso também é verdadeiro: números iguais de mols de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, ocupam o mesmo volume. Como ambos os balões contêm 1 mol de gás e estão nas mesmas T e P, seus volumes são iguais.
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