A queima de enxofre (S) ou de compostos sulfurados pode produzir o dióxido de enxofre (SO₂), um gás poluente. A reação é S(s) + O₂(g) → SO₂(g). Se 8 g de enxofre reagem com 16 g de oxigênio, qual a massa de SO₂ formada e qual reagente está em excesso? (Massas molares: S=32 g/mol, O=16 g/mol)

Massa molar do O₂ é 32 g/mol. A proporção estequiométrica é 1 mol de S (32 g) para 1 mol de O₂ (32 g), formando 1 mol de SO₂ (64 g). Temos 8 g de S, que são 8/32 = 0,25 mol. Temos 16 g de O₂, que são 16/32 = 0,5 mol. Para 0,25 mol de S, precisaríamos de 0,25 mol de O₂. Como temos 0,5 mol de O₂, ele está em excesso. O S é o limitante. A massa de SO₂ formada será calculada com base no S: 0,25 mol de S formam 0,25 mol de SO₂. Massa de SO₂ = 0,25 mol * 64 g/mol = 16 g.