A decomposição térmica do calcário (CaCO₃) para produzir cal virgem (CaO) e dióxido de carbono (CO₂) é um processo fundamental na indústria da construção. A equação é: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Se 10 kg de calcário com 90% de pureza são decompostos, qual o volume de CO₂ produzido nas CNTP? (Massa molar CaCO₃ = 100 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
2240 L
224 L
2016 L
1800 L
0
Primeiro, calcula-se a massa pura de CaCO₃: 10 kg * 0,90 = 9 kg ou 9000 g. O número de mols de CaCO₃ é 9000 g / 100 g/mol = 90 mols. Pela estequiometria da reação, 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂. Portanto, 90 mols de CaCO₃ produzirão 90 mols de CO₂. Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. O volume de CO₂ será 90 mols * 22,4 L/mol = 2016 L.
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