Uma solução de ácido fluorídrico (HF) 0,1 mol/L tem um pH de aproximadamente 2,1. O fato de o pH não ser 1 (como seria para um ácido forte 0,1 M) indica que o HF é um ácido fraco. O que isso significa em termos de equilíbrio?
Todas as moléculas de HF se dissociam, mas os íons F⁻ reagem com H₃O⁺ para reformar HF.
O equilíbrio de ionização HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F⁻ é fortemente deslocado para a direita.
Apenas uma pequena fração das moléculas de HF se ioniza para formar H₃O⁺ e F⁻.
O HF não reage com a água de forma alguma.
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Ser um ácido fraco significa que o equilíbrio de sua ionização em água não é completo. A reação HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F⁻ está deslocada para a esquerda, no sentido dos reagentes. Isso significa que, a qualquer momento, a maioria das espécies de HF está na forma molecular não ionizada (HF), e apenas uma pequena porcentagem se ionizou para produzir íons H₃O⁺ e F⁻. Por isso a concentração de H₃O⁺ é bem menor que 0,1 M e o pH é maior que 1.
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