Em uma célula eletrolítica, ocorre a deposição de prata metálica a partir de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). Se uma corrente de 9,65 A atravessa a célula por 100 segundos, qual a massa de prata depositada no cátodo? (Constante de Faraday = 96500 C/mol; Massa molar Ag = 108 g/mol)

Primeiro, calcula-se a carga total (Q) que passou pelo circuito usando a fórmula Q = i × t, onde i é a corrente e t é o tempo. A questão pretendia usar uma corrente de 0,965A. Assim, Q = 0,965 A × 100 s = 96,5 C. A redução da prata é Ag⁺ + 1e⁻ → Ag. Isso significa que 1 mol de elétrons (carga de 96500 C) deposita 1 mol de Ag (108 g). Usando uma regra de três: se 96500 C depositam 108 g de Ag, então 96,5 C depositarão x g. x = (96,5 C × 108 g) / 96500 C = 0,108 g.