O potencial de uma pilha é a diferença entre os potenciais de redução do cátodo e do ânodo. Qual das seguintes alterações faria com que o potencial de uma pilha de Daniell (Zn/Zn²⁺ || Cu²⁺/Cu) aumentasse?
Aumentar a concentração de íons Cu²⁺ na semicela do cátodo.
Diminuir a área da superfície do eletrodo de cobre.
Aumentar a temperatura do sistema.
Aumentar a concentração de íons Zn²⁺ na semicela do ânodo.
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A reação global é Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). De acordo com o Princípio de Le Chatelier e a Equação de Nernst, aumentar a concentração de um reagente (Cu²⁺) desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a reação direta e aumentando o potencial da pilha. Aumentar a concentração de um produto (Zn²⁺) teria o efeito oposto.
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