Um estudante de química preparou uma solução dissolvendo 4g de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente para completar 100 mL de solução. Qual é o pH dessa solução? (Massa molar NaOH = 40 g/mol)
pH = 13
pH = 1
pH = 14
pH = 7
0
Mols de NaOH = 4g / 40g/mol = 0,1 mol. Volume = 100 mL = 0,1 L. Concentração [NaOH] = 0,1 mol / 0,1 L = 1,0 mol/L. Como NaOH é uma base forte, [OH⁻] = 1,0 mol/L. pOH = -log[OH⁻] = -log(1) = 0. A relação entre pH e pOH é pH + pOH = 14. Portanto, pH = 14 - 0 = 14.
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