Um recipiente fechado e rígido contém uma mistura de gases ideais: 2 mols de N₂ e 3 mols de O₂. Se a pressão total no recipiente é de 10 atm, qual é a pressão parcial do oxigênio (O₂)?
6 atm
10 atm
4 atm
5 atm
0
A pressão parcial de um gás em uma mistura é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão total (Lei de Dalton). O número total de mols é 2 + 3 = 5 mols. A fração molar do O₂ é (mols de O₂) / (mols totais) = 3/5 = 0,6. A pressão parcial do O₂ é P(O₂) = Fração Molar(O₂) * P(Total) = 0,6 * 10 atm = 6 atm.
Não perca a oportunidade de ajudar os outros. Cadastre-se ou faça login para adicionar uma solução!
Ajude a comunidade respondendo algumas perguntas.