Uma indústria de alimentos precisa neutralizar um resíduo ácido contendo 196 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Para isso, utiliza hidróxido de sódio (NaOH). Considerando a reação de neutralização total, qual a massa de NaOH necessária para reagir completamente com o ácido? (Massas molares: H=1, S=32, O=16, Na=23)

A reação de neutralização é H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O. A massa molar do H₂SO₄ é 98 g/mol e do NaOH é 40 g/mol. A proporção estequiométrica é de 1 mol de H₂SO₄ para 2 mols de NaOH. Se temos 196 g de H₂SO₄, isso corresponde a 196/98 = 2 mols de ácido. Portanto, serão necessários 2 * 2 = 4 mols de NaOH. A massa de NaOH será 4 mols * 40 g/mol = 160 g.