A fermentação do caldo de cana-de-açúcar para produzir etanol (C₂H₅OH) é representada pela equação simplificada: C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂. Partindo-se de 900 kg de glicose (C₆H₁₂O₆), e considerando um rendimento de 80%, qual a massa aproximada de etanol produzida?
368 kg
230 kg
460 kg
575 kg
0
Massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol. Massa molar do etanol (C₂H₅OH) = 46 g/mol. Pela equação, 1 mol de glicose (180 g) produz 2 mols de etanol (2 * 46 = 92 g). Assim, 900 kg de glicose produziriam (900 * 92) / 180 = 460 kg de etanol se o rendimento fosse 100%. Com um rendimento de 80%, a massa produzida é 460 kg * 0,80 = 368 kg.
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