Um airbag de carro é inflado pela decomposição rápida da azida de sódio (NaN₃), que produz sódio metálico (Na) e gás nitrogênio (N₂). A equação é 2 NaN₃(s) → 2 Na(s) + 3 N₂(g). Se 65 g de NaN₃ se decompõem, qual o volume de N₂ gerado a 27 °C e 1 atm? (Massa molar NaN₃ = 65 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol.K)
22,4 L
36,9 L
44,8 L
24,6 L
0
Temos 65 g de NaN₃, o que corresponde a 1 mol (65g / 65g/mol). Pela estequiometria, 2 mols de NaN₃ produzem 3 mols de N₂. Então, 1 mol de NaN₃ produzirá 1,5 mol de N₂. Agora, usamos a equação de Clapeyron (PV=nRT) para achar o volume. T = 27°C + 273 = 300 K. V = nRT/P = (1,5 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 300 K) / 1 atm = 1,5 * 24,6 = 36,9 L.
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