Um gás ideal sofre um processo a volume constante (isocórico ou isovolumétrico). Se a temperatura absoluta do gás é dobrada, o que acontece com sua pressão?
É dobrada.
É reduzida à metade.
É quadruplicada.
Permanece a mesma.
0
Para uma transformação a volume constante, a relação entre pressão e temperatura é dada pela Lei de Charles e Gay-Lussac: P/T = constante, ou P1/T1 = P2/T2. Isso significa que a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Se a temperatura absoluta (em Kelvin) é dobrada (T2 = 2*T1), a pressão também será dobrada (P2 = 2*P1).
Não perca a oportunidade de ajudar os outros. Cadastre-se ou faça login para adicionar uma solução!
Ajude a comunidade respondendo algumas perguntas.