Um balão meteorológico é preenchido com 2000 L de gás hélio (He) ao nível do mar (1 atm) e a 27 °C. Ao atingir uma altitude onde a pressão é de 0,5 atm e a temperatura é de -23 °C, qual será o novo volume do balão?
1667 L
3333 L
2500 L
4000 L
0
Usamos a Equação Geral dos Gases: (P₁V₁)/T₁ = (P₂V₂)/T₂. As temperaturas devem estar em Kelvin. T₁ = 27 + 273 = 300 K. T₂ = -23 + 273 = 250 K. P₁ = 1 atm, V₁ = 2000 L, P₂ = 0,5 atm. (1 * 2000) / 300 = (0,5 * V₂) / 250. 6,67 = (0,5 * V₂) / 250. V₂ = (6,67 * 250) / 0,5 ≈ 3333 L.
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