A Primeira Lei da Termodinâmica é uma expressão do princípio da conservação de energia. Ela estabelece que a variação da energia interna (ΔU) de um sistema é igual à:
Diferença entre o calor trocado e o trabalho realizado (Q - τ).
Quantidade de calor (Q) trocada com o ambiente.
Soma do calor trocado com o trabalho realizado (Q + τ).
Trabalho (τ) realizado pelo ou sobre o sistema.
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A Primeira Lei da Termodinâmica é expressa como ΔU = Q - τ, onde ΔU é a variação da energia interna, Q é o calor recebido pelo sistema (positivo) ou cedido por ele (negativo), e τ é o trabalho realizado pelo sistema (positivo, como em uma expansão) ou sobre o sistema (negativo, como em uma compressão). A energia que entra (Q) é usada para aumentar a energia interna (ΔU) e/ou realizar trabalho (τ).
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