Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da
clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares.
produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.
oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro.
reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro.
reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro.
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Analise espécies, estado físico e condições do meio. Em equilíbrio, use Le Châtelier para prever o deslocamento; se a questão tratar de reatividade, compare potenciais/redox ou força ácida; para solubilidade/precipitação, considere o Kps e a natureza dos íons. Sob esses critérios, a conclusão compatível é “produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.”. Erros comuns: inverter sentido do equilíbrio (Le Châtelier), confundir ácido/base, desprezar solubilidade, ou ignorar potenciais de redução e cinética.
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